Question

【題目】已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol

H2SO4(濃) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1) △H＝Q2 kJ/mol

HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1) △H＝Q3 kJ/mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為(　　)

A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2 >Q1 >Q3 C. Q2 >Q3 >Q1 D. Q2 ＝Q3 >Q1

Answer 1

【答案】C

【解析】中和反應是放熱反應，放熱越多△H越小。醋酸是弱酸，電離吸熱，放熱最少。濃硫酸溶于水放熱，產(chǎn)生的熱量最多，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為Q2＞Q3＞Q1，答案選C。