Question

【題目】已知：苯酚（）在水中的電離方程式為，25℃時，苯酚的電離常數Ka=1.0×10-10。25℃時，用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點溶液中，苯酚的電離度約為0.01%

B. B點溶液的pH<7

C. C點溶液中存在c（）>c(OH-)>c(H+)

D. A 點溶液加少量水稀釋，溶液中減小

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 25℃時，苯酚的電離常數Ka=1.0×10-10，即Ka= =≈=1.0×10-10，解得=1.0×10-6，苯酚的電離度= ×100%=0.01%，故A正確；B. B點溶液中存在等物質的量濃度苯酚鈉和苯酚，苯酚鈉的水解平衡常數Kh===1.0×10-4，說明苯酚鈉的水解程度大于苯酚的電離程度，溶液顯堿性，pH＞7，故B錯誤；C. C點溶液為苯酚鈉溶液，苯酚鈉水解顯堿性，存在c(OH-)>c()> c(H+)，故C錯誤；D. 溶液中= = ，加少量水稀釋，促進苯酚的電離，減小，則 增大，故D錯誤；故選A。

點晴：本題借助于中和滴定圖像的分析考查了弱電解質溶液的電離平衡和鹽類的水解。本題的難點較大，主要要能夠根據電離平衡常數推斷出鹽的水解平衡常數。本題的易錯點是D。