在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
A．反應物A的百分含量 B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質的量
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) (正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是
| A．若降低溫度，可以減慢反應速率 |
| B．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高SO2的轉化率 |
| C．氧氣足量時，SO2不能完全轉化為SO3 |
| D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等 |
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可逆反應N2O4
2NO2△H>0在密閉容器中反應，達到平衡狀態，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強 ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度 （ ）
| A．②③④ | B．①②③ | C．①③④ | D．①②③④ |
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恒容容器中反應：A(g)+3B(g) 
2C(g)+3D(g)，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥單位時間內1 mol A斷鍵反應，同時2 mol C也斷鍵反應
| A．②③⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①④⑤⑥ | D．①②③⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應2CO(g)+ O2(g)
2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 ( )
| A．恒容通入少量He | B．恒容通入少量CO2 | C．升高溫度 | D．縮小容器體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 ( )
| A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應 |
| B．判斷化學反應能否自發進行，必須綜合考慮反應的焓變和熵變 |
| C．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小的反應 |
| D．同一物質的固、液、氣三種狀態中固體的熵值最大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態II，則下列說法正確的是
| A．兩個平衡狀態的平衡常數的關系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的轉化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反應放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |
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