【題目】下列物質使用(括號內為用途)不正確的是( )
A.碳酸鈉(發酵粉)B.Ca(ClO)2(消毒劑)
C.Al2O3(耐火材料)D.過氧化鈉(供氧劑)
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【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+ ， 則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為（ ）
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目約為3NA
B. 標準狀況下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子數目約為2NA
C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數目約為NA
D. 1 molMg中含有的電子數目約為2NA
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【題目】鐵是一種在生產和生活中應用廣泛的金屬元素。己知：
反應Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反應Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol
反應Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)
FeCl2(l)+H2(g) ΔH3
（1）反應Ⅰ的平衡常數表達式K=______________，該反應在高溫下進行，最易生成的副產物是________________ （填化學式）。
（2）溫度為T1時，恒容密閉容器中發生反應Ⅲ，反應時間與體系壓強關系如圖a所示，體系溫度與HCl轉化率關系如圖b所示。
①分析圖a，容器內通入少量水蒸氣的作用是___________________。
②分析圖b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），結合圖a分析，T1=___________℃。
③分析圖b，高于500℃后，曲線n發生的副反應熱化學方程式為________________________________， 曲線n中HCl轉化率明顯降低的原因是____________________________________。
（3）①CaFeO4可制作半導體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液體積變化忽略不計。
②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優點，正極反應生成Fe2O3，寫出正極的電極反應式______________________________。
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取一氯甲烷
B. 用裝置乙在實驗室制取氨氣
C. 用裝置丙萃取溴水中的溴
D. 用裝置丁在實驗室制蒸餾水
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【題目】下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是
A. 
取代反應
B. 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反應
C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反應
D. HCOOH ＋ CH3CH2OH 
HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反應
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中．從該廢料中回收（CoO） 的工藝流程如圖： 
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根） ． 在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 碳酸鈉溶液在產生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式 ．
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是 ．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是（填序號）．
A.c（Na+）=2c（CO32﹣）
B.c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
C.c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
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【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（ ）
A.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
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【題目】下列關于能量變化的說法正確的是
A．冰融化成水放出熱量
B．化學鍵斷裂過程一定放出能量
C．生成物的總能量一定低于反應物的總能量
D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
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