Question

【題目】下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是(ΔH<0表示放熱)(　　)
A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0
B.N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH<0
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0
D.C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0

Answer 1

【答案】D
【解析】升溫平衡正向移動，說明正反應吸熱，減壓平衡正向移動，說明正反應氣體分子數增大；
A項，正反應放熱，氣體分子數減小，故A不符合題意；
B項，正反應放熱，氣體分子數不變，故B不符合題意；
C項，正反應放熱，氣體分子數減小，故C不符合題意；
D項，正反應吸熱，氣體分子數增大，故D符合題意。

所以答案是：D

【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡移動原理以及影響因素對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．