Question

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區元素的是________（填元素符號）。

（2）⑥和⑦形成的分子中各個原子均滿足8電子穩定結構，其立體構型為________。

（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價層電子對數為_______。

（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為__________。

（5）元素⑩的基態＋2價離子的電子排布式是__________。

（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：___________。

Answer 1

【答案】 Ti 三角錐形 4 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O

【解析】本題分析：本題主要考查原子結構與元素的性質。

（1）元素周期表中第3、4、5、6、7、8縱列元素（除鑭系元素和錒系元素）屬于d區元素，表中屬于d區元素的是⑨對應的Ti。

（2）⑥是P，⑦是Cl，它們形成的分子中各個原子均滿足8電子穩定結構，該分子是PCl3，中心原子P的價層電子對數是4，雜化軌道類型是sp3，其立體構型為三角錐形。

（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，即為2s22p3，該元素為氮，該元素原子和⑦形成的分子是NCl3，中心原子上的價層電子對數為4。

（4）元素⑦和⑧形成的化合物是CaCl2，其電子式為。

（5）元素⑩是銅，銅的基態＋2價離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。

（6）②是Be，⑤是Al，②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。