【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為多少克？
【答案】解：4480mL的 NO2氣體的物質的量為 
=0.2mol，336mL的N2O4氣體物質的量為 
=0.015mol，根據電子轉移守恒，金屬失去電子物質的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol， 最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2 ， 根據電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，故沉淀質量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
答：生成沉淀的質量為8.51g．
【解析】最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2 ， 根據電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，根據電子轉移守恒計算金屬失去電子物質的量，沉淀質量等于金屬質量與氫氧根離子質量之和．
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【題目】飲用水中的NO3﹣對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2 ， 其化學方程式為Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．請回答下列問題：
（1）上述反應中，元素的化合價升高，則該元素的原子（填“得到”或“失去”）電子；而元素的化合價降低，則該元素的原子被（填“氧化”或“還原”）．
（2）配平上述反應：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
（3）用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：
（4）上述反應中若標準狀況下產生11.2L氣體物質，則轉移電子的數目為 ．
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【題目】下列關于物質用途的敘述中正確的是（ ）
A.單質硅可用于制造光纖和太陽能電池
B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C.純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.SO2可用于漂白一切有色物質
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【題目】一種驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是（ ）
A. 電流由電極A經外電路流向電極B
B. 電池工作時，OH－向電極B移動
C. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子
D. 電極A上發生的電極反應為：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題： 
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是 ．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是；
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：回答下列問題： ①操作Ⅰ的名稱是 ， 操作Ⅱ的名稱是 ．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式；
（4）有些同學認為KMnO4溶液可以測定亞鐵離子含量（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）． a．稱取2.850g綠礬（FeSO47H2O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ． 定容時俯視刻度線，則c（KMnO4）（填偏大、偏小或不變）
②計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為 ．
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【題目】鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是( )。
A. 單質熔、沸點逐漸降低 B. 單質的氧化性逐漸增強
C. 原子半徑逐漸增大 D. 氣態氫化物穩定性逐漸增強
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
B.生物柴油與柴油的化學成分相同
C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料
D.液氯或濃硫酸可用鋼瓶儲存
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【題目】化合物H是合成植物生長調節劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：
（1）化合物H的含氧官能團為______和______（填官能團的名稱）。
（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產物（分子式為C20H24O2），該副產物的結構簡式為______；由C→D的反應類型是______。
（3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式______。
I．分子含有1個苯環；II．分子有4種不同化學環境的氫；III．能發生銀鏡反應。
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【題目】H2O2作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數據是__________。
（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________。（填 “加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）
A.改變了反應的活化能 B.改變活化分子百分比
C.改變了反應途徑 D.改變單位體積內的分子總數
（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。
實驗編號 | T/K | 催化劑 | 濃度 |
實驗1 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10ml 2%H2O2 |
實驗2 | 298 |
① 在實驗2中依次填_______________、________________。
② 可得到的結論是濃度越大，H2O2 分解速率__________。
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