Question

下列比較中，正確的是（　　）

A．同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF＞NaCN

B．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

C．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

Answer 1

A．酸性越弱，對應的鹽水解能力越強，其鹽溶液的PH越大，所以同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF＜NaCN，故A錯誤；
B．由物料守恒：物質的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B正確；
C．溫度不變，溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為定值，所以0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，故C錯誤；
D．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，后者用時長，因為NH₄Cl溶液中存在水解平衡，能繼續生成氫離子，故D錯誤．
故選B．