Question

（2009?開封一模）如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H₂O已略去）．
已知：（a）A、B、C為單質，且在常溫常壓下為氣體；
（b）反應①③為化工生產中的重要反應，而②為雷雨閃電時發生的反應；
（c）化合物D具有漂白性，可由C₁₂與NaOH（aq）反應而制得；
（d）化合物H由兩種元素組成，其相對分子質量為32．
請回答下列問題：?
（1）反應①的條件是

高溫、高壓、催化劑

，其中符合平衡移動原理的反應條件是

高壓、高溫

?
（2）上述物質中，

I

（填字母序號）是造成光化學煙霧的主要因素．?
（3）反應③中，每有0.2molE完全反應，則電子轉移為

1

mol．?
（4）E與H的結構、性質相似，你預測H的水溶液的pH7（填：“＞”、“=”或“＜”），原因是

N₂H₄+2H₂O?N₂H₆²⁺+2OH^-

．用離子方程式表示）．在固態時，H為

分子

晶體，其沸點比E

高

（填“高”或“低”）． 
（5）反應⑤的化學方程式為

N₂H₄+O₂

點燃  .

N₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C為單質，且在常溫常壓下為氣體，②為雷雨閃電時發生的反應，則②是氮氣和氧氣生成NO的反應，所以F是NO，A是氣體單質，A和B反應生成E，E能和C反應生成NO，且反應①為化工生產中的重要反應，則E是NH₃，C是O₂，B是N₂，A是H₂，NO被氧氣氧化生成I，I為NO₂，NO₂和水反應生成硝酸和一氧化氮，則J是HNO₃，
化合物D具有漂白性，可由C₁₂與NaOH（aq）反應而制得，根據元素守恒知，D是Na₂O₂，化合物H由兩種元素組成，其相對分子質量為32，H和氧氣反應生成氮氣，且H的相對分子質量是32，結合元素守恒知，H為N₂H₄，則G為NaOH．

解答：解：A、B、C為單質，且在常溫常壓下為氣體，②為雷雨閃電時發生的反應，則②是氮氣和氧氣生成NO的反應，所以F是NO，A是氣體單質，A和B反應生成E，E能和C反應生成NO，且反應①為化工生產中的重要反應，則E是NH₃，C是O₂，B是N₂，A是H₂，NO被氧氣氧化生成I，I為NO₂，NO₂和水反應生成硝酸和一氧化氮，則J是HNO₃，
化合物D具有漂白性，可由C₁₂與NaOH（aq）反應而制得，根據元素守恒知，D是Na₂O₂，化合物H由兩種元素組成，其相對分子質量為32，H和氧氣反應生成氮氣，且H的相對分子質量是32，結合元素守恒知，H為N₂H₄，則G為NaOH．
（1）氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下發生反應生成氨氣，該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱的可逆反應，溫度和壓強對平衡都有影響，所以符合平衡移動原理的條件是高壓、高壓，
故答案為：高溫、高壓、催化劑；高壓、高溫；?
（2）二氧化氮是制造光化學煙霧的主要因素，故選Ⅰ；
（3）反應③中，每有0.2molNH₃完全反應，則電子轉移的物質的量=0.2mol×（2+3）=1mol，
故答案為：1；
（4）NH₃與N₂H₄的結構、性質相似，根據氨氣的性質知，H的水溶液PH＞7，原因是N₂H₄+2H₂O?N₂H₆²⁺+2OH^-，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，N₂H₄中只含共價鍵，其構成微粒是分子，所以屬于分子晶體，其沸點比氨氣的高，原因是N₂H₄相對分子質量大于氨氣，且分子間也能形成氫鍵，
故答案為：＞；N₂H₄+2H₂O?N₂H₆²⁺+2OH^-；分子；高；
（5）肼燃燒生成氮氣和水，反應方程式為：N₂H₄+O₂

點燃  .

N₂+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+O₂

點燃  .

N₂+2H₂O．?

點評：本題考查了物質的性質和物質間的轉化，正確推斷物質是解本題關鍵，以反應②為突破口采用正逆相結合的方法進行推斷，并結合題給信息分析解答，難度中等．