【題目】有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子 ④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子，其中是正四面體結構的是（ ）
A.①②B.①④C.①②④D.②③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨的熱化學方程式為 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。現將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數為
，下列說法中正確的是
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質最為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。
（2）B的化學名稱為____________。
（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。
（4）由E生成F的反應類型為____________。
（5）G是分子式為____________。
（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。
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【題目】為檢驗某溴代烴（R﹣Br）中的溴元素，進行如下操作：①取少量該溴代烴②加入NaOH溶液③加熱④冷卻后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷卻后的操作是
A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化
C.加入稀鹽酸酸化D.不需要做其他操作
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【題目】下列物質久置在空氣中發生的變化不涉及氧化還原反應的有( )
A. 鐵桿生銹
B. FeSO4由淺綠色變成棕黃色
C. Na2O2由淡黃色變成白色
D. 石灰水表面附有白色固體
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【題目】塊狀大理石與過量的3mol·L－1鹽酸反應制取二氧化碳氣體，若要增大反應速率，采取的措施中不合理的是
A.加入氯化鈉固體B.改用6molL-1鹽酸C.改用粉末狀大理石D.適當升高溫度
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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
①
＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5
c.生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol
d.還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能發生氧化還原反應
氧化反應：H2O22e
2H＋＋O2↑
還原反應：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O
（2）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。
（3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
（4）若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為____________個。
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【題目】[2017北京]SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：____________。
② 反應器中NH3還原NO2的化學方程式：____________。
③ 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是________。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。
③ 還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_______
□15NNO+□H2O
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