Question

(17分)實驗室中有三瓶失去標簽的酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

（1）有同學認為，用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸，請用化學方程式和必要的文字加以說明。____________________________________________________________________。

（2）請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內畫出裝置圖，并標明電極材料名稱和電解質溶液名稱。

（3） 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有____________________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

a．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

b．定容時俯視刻度線

c．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度，未補加蒸餾水至刻度

（4）下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。

①裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________ 。

裝置B的燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

②下列關于A、B裝置的敘述不正確的是__________

a．若選擇合適的試劑，用B裝置也可制備氨氣

b．實驗過程中，A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進行實驗。

玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

實驗結束后，某同學測得裝置C中試管內所得溶液的pH＜7，得出的結論為該溶液一定是硝酸。該結論__________（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是_____________________________。

 

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄=CuSO4+SO₂↑+2H₂O

     Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

（2）

（3） ①500mL容量瓶、膠頭滴管；②c

（4）①2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O         2H₂O₂=H₂O+O₂↑

②c③4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；不嚴密，氨氣過量時，可與硝酸反應生成NH₄NO₃，NH₄NO₃水解顯酸性。

解析:略