有機物H在醫藥上有廣泛應用，以乙烯為原料合成有機物H的路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）D中含有官能團名稱__________，寫出F的分子式_________；D→E的反應類型是______反應。
（2）B中只含有一種官能團，A→B反應的化學方程式為__________________________。
（3）下列有關化合物F的敘述，不正確的是_________。
A．1molF最多能與1molNaHCO3反應
B．能與濃溴水發生取代反應
C．在一定條件下，1molF最多能與5mol H2發生加成反應
D．在一定條件下，能發生縮聚反應
（4）寫出一種與G互為同分異構體，且符合下列條件的有機物的結構簡式______________。
①苯環上只有兩個取代基；②1mol該物質最多能與3mol NaOH反應；③遇FeCl3溶液顯紫色。
（5）G與試劑X的反應原理類似反應②，寫出試劑X的結構簡式_________________。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結構的是( )
①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
B．(NH4) 2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe 2++2OH-= Fe(OH) 2↓
C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬八化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W、R 的原子序數依次增大，X 單質在暗處與H 2劇烈化合并發生爆炸,Y 原子的最外層只有1個電子，Z 所處的周期序數與族序數相等，W 元素最高正價與最低負價絕對值相等，R 與 X同族，則
A．原子半徑：Y>Z>X
B．X與R的核電荷數相差18
C．氣態氫化物穩定性：W>R
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬八化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為 C8H8的某有機物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應。 該有機物在一定條件下與 H2完全加成,其生成物的一氯代物的種類有
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
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科目：高中化學 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：___________；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：____________________________；
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組om] | 溫度℃ | 起始量/mol[ | 平衡量/mol | 達到平衡所需 時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2條件下平衡常數K＝________，該反應的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。
④判斷該反應達到平衡的依據是________。
A．CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等 B．容器內氣體壓強保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
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科目：高中化學 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在生產和生活中有重要的應用，下列說法正確的是（ ）
A．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．“開發利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三下高考第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。
（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他雜質）。某興趣小組為測定該產品純度，準確稱取4.96 g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L?1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I?，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產品的純度為_____。經儀器分析，該產品純度為16%，分析該興趣小組測定產品純度偏差的原因（忽略人為誤差） 。[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，據此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是________，正極材料是________。
（2）工作時正極反應為________________________________。
（3）工作時，電解質溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向______極；電流方向從________極流向________極。（填正，負）
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