Question

（16分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。 甲同學取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H₂SO₄放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

（1）Cu與濃H₂SO₄反應的化學方程式是_____      。裝置E中試管D內盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是____________，為避免實驗裝置D有可能造成環境污染?試用最簡單方法加以解決?實驗用品自選?____           _____。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_______（填序號）。
a．飽和Na₂SO₃溶液    b．酸性 KMnO₄溶液  c．濃溴水     d．飽和NaHSO₃溶液
當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是_________                                         。
（3）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是_____              。使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是____  （填序號）。
a．Fe粉 b．BaCl₂溶液       c．CuO      d．Na₂CO₃溶液
實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是__________                          _  。

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O   品紅溶液褪色     用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口  
（2）；d
（3）①反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應AD     
（4） 2Cu+2H₂SO₄ +O₂₌₌₌₌CuSO₄+2H₂O

試題分析：1、該裝置為探究銅與濃硫酸的反應產物，A為反應發生裝置，B貯存多余的氣體，C可以收集氣體，D尾氣吸收。
2、由于此處是貯存多余的氣體，所以所選試劑不能和二氧化硫反應，只有亞硫酸鈉飽和溶液符要求。
3.隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成了稀硫酸，所以反應不能繼續進行。
由于b．BaCl₂溶液  d．Na₂CO₃溶液都能與溶液中的硫酸根離子反應生成了硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，所以不能證明溶液呈酸性。
點評：本題屬于實驗探究題，考察了濃硫酸與銅反應的原理，要注意濃硫酸變稀以后二者不發生反應。