【題目】有如下的可逆反應：X（g）＋2Y（g）
2Z（g） 現將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是（ ）
A. 100℃
B. 200℃
C. 300℃
D. 不能確定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱．可以將 
轉變為 
的方法是（ ）
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液，通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3 ．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，75%的C溶液可用于醫用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質之間的轉化關系如圖所示（生成物中所有無機物均已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出物質的結構簡式：D；I ．
（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是（填編號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①；
⑤；
（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式：F的同分異構體中屬于酯類，能發生銀鏡反應，且苯環上的一氯取代物只有兩種： ．
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【題目】Ⅰ．過量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）為了加快產生H2的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______
①加H2O ②加入幾滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸
④加入一定量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A. ②③⑥⑦⑧ B. ③④7⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③⑥⑦
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發生的電極反應為________。
Ⅱ．某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
（1）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。
（2）該反應在3種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:
①實驗1中，在10~20min內，以物質Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min) ，50min時，實驗3中Z的濃度________。
②0~20min內，其它條件一樣實驗2和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3和實驗1的反應速率不同，其原因是________。
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【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時會發生分解反應是一種燃燒催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一種工藝凱程如下:
回答下列問題:
(1)發生“電解I”時所用的交換膜是______(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
(2)改化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。
①“歧化反應”的化學方程式為_____________。
②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是________。
(3)“電解Ⅱ”的陽極產物為________ (填離子符號)。
(4)操作a的名稱是______，該流程中可循環利用的物質是________(填化學式)。
(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質量為a t。最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產率為_______(用含a、b的代數式表示)。
(6)某溫度下，高氯酸銅控制在A、B的種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發生改變。A方式為Cu(ClO4)2
CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉移的電子數之比為8:7,則B方式為________(用化學方程式表示)。
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質，上述物質的轉化關系如圖所示。常溫下0.01 mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小B<C<D
B. 化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價鍵
C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數等于0.1NA
D. 1mol n與足量的p完全反應可生成11.2L的r
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