【題目】下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是( )
A.在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分
D.電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快
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【題目】取一支硬質大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內發生的反應及現象的說法正確的是( )
A. 此反應無光照也可發生
B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
C. 甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl
D. CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管
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【題目】鐵、鈷、鎳等金屬單質及化合物有廣泛的應用。
（1）已知鋰離子電池總反應方程式是FePO4(s)+Li(s) 
LiFePO4(s)。請寫出Fe3+的電子排布式____________，PO43-離子中p原子雜化軌道類型____________。
（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。
①一個電子的運動狀態取決于______種因素，基態Co原子中空間運動狀態不同的電子數為___種。
②氨基鈷酞菁中非金屬元素的電負性從大到小的順序為_________
③“氨基鈷酞菁”比“鈷酞菁”顯著溶于水，請簡述其原因_______。
（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化學鍵類型有____________，配位數為_______。
（4）Sr和Ca為同族金屬元素，CaO與SrO熔點更高、硬度更大，請簡述原因______。
（5）如上圖所示為NiO晶體的晶胞示意圖：
①該晶胞中與一個Ni最近等距離的O構成的空間幾何形狀為____________________。
②在NiO晶體中Ni2+的半徑為apm，O3-的半徑為bpm，假設它們在晶體中是緊密接觸的，則其密度為___g/cm3。（用含字母a、b的計算式表達）
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 離子半徑：C+>D3+>B2-
B. C的單質的熔點低于D的單質的熔點
C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性
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【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝_____________________。降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率___________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是_______________________________________________。
（3據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是_______________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是__________(填寫編號)。
a.加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量
（4）已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=19，若600℃時測得容器內c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態？_________（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。
請填空：
(1)形成單質A的原子的結構示意圖為______，它的最高化合價為______。
(2)B的化學式(分子式)為______，B和碳反應生成A和E的化學方程式是____________。
(3)C的化學式(分子式)為___________，D的化學式(分子式)為_____________。
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【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-
Ag++2SO32-。
（1）①“分銅”時,單質銅發生反應的化學方程式為________；反應過程中需控制適當溫度，溫度不宜過高或過低的原因為_______。
②已知“分銅”時 各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 |
“分銅”時加入足量的NaCl的主要作用為__________
（2）“分金”時,單質金發生反應的離子方程式為___________。
（3）“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4。已知: 
,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關系如圖所示。
①分析能夠析出AgCl的原因為_________
②調節溶液的PH不能過低，理由為__________
（4）“沉銀液”加堿調至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。
（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質)。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調節PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)
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【題目】已知A，B，C，D均含有同一種元素，A為單質，根據下圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。
①寫出A、B、C、D各物質的名稱：A________，B________，C________，D_______；
②寫出A→D的化學方程式：_______________。
③寫出下列變化的離子方程式：
B→C______________________________；
D→B______________________________。
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【題目】國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關于氦的說法正確的是( )
A.氦氣比氫氣活潑B.氦氣的密度比空氣大
C.氦氣的分子式為He2D.氦原子最外層電子數為2
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