Question

【題目】Ⅰ．A、B、C、D是中學化學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當的空格中。

（1）從碘水中提取碘_____________________________；

（2）實驗室制取蒸餾水_____________________________；

（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；

（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。

Ⅱ．現有下列八種物質：①HCl氣體②Cu ③CO ④CO2 ⑤金剛石 ⑥KMnO4固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2

（1）屬于單質的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態能導電的電解質是_________；(填所給物質的序號)

（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；

（3）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目_______

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是_________。

Answer 1

【答案】 C A B D ②⑤ ④ ⑧ Ba(OH)2=Ba2++2OH- +8H2O 0.8mol

【解析】Ⅰ．（1）碘易溶在有機溶劑中，從碘水中提取碘需要萃取分液，答案選C；（2）實驗室制取蒸餾水需要蒸餾，答案選A；（3）去粗鹽中的泥沙需要過濾，答案選B；（4）海水曬鹽利用蒸發原理，答案選D。

Ⅱ．（1）由一種元素形成的純凈物是單質，屬于單質的是Cu、金剛石；能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，屬于酸性氧化物的是CO2；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，因此所給狀態能導電的電解質是熔融KAl(SO4)2；（2）Ba(OH)2是二元強堿，在水中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（3）Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價失去1個電子，根據電子得失守恒可知用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目為；根據方程式可知若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是0.8mol。