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向100 g FeCl₃溶液中放入一小塊鈉，待反應完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液91.8g，則投入鈉的質量為

A．18.4g

B．13.8g

C．8.2g

D．9.2g

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將12.8克由CuSO₄和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應后，濾出固體，干燥后稱得5.2克。求原混合物中CuSO₄和Fe各為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)已知一定物質的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）。求
⑴有多少克鐵參加反應
⑵該稀硫酸的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填自選儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號）。
　　

A．50mL燒杯

B．50mL量筒
　　

C．25mL堿式滴定管

D．25mL酸式滴定管

（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號）
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是________________________。
（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁－b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是____________。
（5）若蒸發皿質量是W₁g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是____________。
（6）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是________________________。（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe²^＋、NO₃^—、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述錯誤的是( )

A．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1︰8

B．若有lmol NO₃^— 發生還原反應，轉移電子數為5mol

C．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe²^＋—e^— ＝Fe ³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuO和Fe₂O₃混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO₃溶液，恰好完全反應(忽略溶液體積變化)，所得溶液中c（Cu²⁺) = c（Fe³⁺)。下列說法中不正確的是

A．混合粉末的質量為3.2g

B．混合粉末中CuO和Fe₂O₃的物質的量相等

C．混合粉末中CuO 和Fe₂O₃的質量相等

D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO₃^-)為0.5 mo/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，經反應未見氣體放出，析出3.2 g銅時，溶解的鐵粉的質量是（）

A．5.6 g

B．2.8 g

C．14 g

D．8.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知Cu和HNO₃可以發生如下反應：
Cu + 4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)="3" Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標準狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家冶煉出了純度高達99．9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是

A．在潮濕的空氣中放置不易生銹	B．硬度比生鐵大
C．與2mol／L鹽酸的反應生成氫氣	D．在冷的濃H₂SO₄溶液中可鈍化

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