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【題目】將二氧化碳轉化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是（）

A. a為電源的正極 B. 每生成0.1mol乙烯，同時生成6.72LO2

C. 陰極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 電解過程中，陽極區溶液中c(H+)逐漸減小

【答案】C

【解析】A．根據圖知，右側電極上OH-放電生成O2，則右側電極為陽極，左側電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負極、連接電解池陽極的電極為原電池正極，所以a為負極、b為正極，故A錯誤；B. 陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成乙烯和水，電極反應式為2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每生成0.1mol乙烯，轉移1.2mol電子，生成0.3mol氧氣，但未注明是否為標準狀況，無法計算氧氣的體積，故B錯誤；C．陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成乙烯和水，電極反應式為2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，故C正確；D．電解過程中陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極附近有H+生成，所以電解過程中，陽極區溶液中c（H+）逐漸增大，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所需的三大營養物質。以下敘述正確的是（　　）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖

C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____________。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____________________。

A．氨水與氯化銨發生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）_________________________。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。

【答案】 D C 氯化銨 A NH4Cl和HCl ＜＝ NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】（1）一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1％，溶液的pH應該9-11之間，故選D；

（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大，平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故答案為：C；

（3）①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶質只有一種則為NH4Cl，因NH4+水解，則c(Cl－)＞c(NH4+)，水解顯酸性，則c(H+)>c(OH)，又水解的程度很弱，則c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案為：氯化銨；A；

②C中離子關系可知溶液顯酸性，且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)，則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質為HCl、NH4Cl。故答案為：NH4Cl和HCl；

③NH4Cl是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，鹽酸與氨水混合，要溶液呈中性，則氨水應稍微過量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因為鹽酸和氨水的體積相等，則c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，溶液呈電中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。

故答案為：<，=。

（3）根據N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3H2O；NH4+；

②根據電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案為：NH4+；H+．

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________；

（2）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現象是有氣泡，并有白色沉淀生成，有關的離子方程式________________________．

（3）聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為________________ (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_________。