Question

某實驗小組設計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗．
（1）該裝置中缺少的一種儀器是

環形玻璃攪拌棒

，裝置中還存在的錯誤有

大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料

；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數值將

偏小

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是

確保定量的HCl反應完全

．
（3）在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數值

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測量NaOH溶液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結果有何影響？

無影響

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數據：

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應的中和熱△H=

-56.8 kJ/mol

．（保留到小數點后1位）

Answer 1

分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（2）為了確保定量的HCl反應完全，所用NaOH稍過量；
（3）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質的量偏小，放出的熱量偏�。粶囟扔嬌系膲A未用水沖洗，因堿是過量的，放出的熱量不變；
（4）先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-

Q

n

kJ/mol計算出反應熱；

解答：解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，
故答案為：環形玻璃攪拌器；大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料；偏��；
（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應完全；
故答案為：確保定量的HCl反應完全；
（3）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質的量偏小，放出的熱量偏小，測得的中和熱數值偏小；溫度計上的堿未用水沖洗，因堿是過量的，放出的熱量不變，對測定結果無影響；
故答案為：偏�。粺o影響；   
（4）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為三次實驗的平均值3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，
所以實驗測得的中和熱△H=-

1.421kJ

0.025mol

=-56.8 kJ/mol，
故答案為：-56.8 kJ/mol；

點評：本題考查中和熱的測定與計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關鍵．