【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是( )
A.稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物
C.NaOH為可溶性堿D.KAl(SO4)2不屬于鹽
【答案】C
【解析】
A. 稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. Na2O2和水反應(yīng)生成氧氣，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，故B錯(cuò)誤；
C. NaOH是可溶性強(qiáng)堿，故C正確；
D. KAl(SO4)2屬于復(fù)鹽，故D錯(cuò)誤；
正確答案是C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列正確的是( )
A.硫酸、燒堿、碳酸銅B.鹽酸、膽礬、食鹽
C.碳酸、乙醇、高錳酸鉀D.磷酸、熟石灰、生石灰
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比5∶2
B. 2mol KMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16NA
C. 該反應(yīng)中HCl做還原劑，KCl、MnCl2是氧化產(chǎn)物
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】混合動(dòng)力汽車(chē)（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示其中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說(shuō)法不正確的是
A. 充電時(shí)，陰極附近pH降低
B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH－向甲移動(dòng)
C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－
D. 電極總反應(yīng)式為：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A. 在AgBr飽和溶液中加入
溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中
濃度降低
B. 常溫下，某溶液中水電離出的
mol/L，該溶液一定呈酸性
C. 
溶液和
溶液加熱蒸干、灼燒都得到
D. 用惰性電極分別電解
溶液和
溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為
的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說(shuō)明其原因____________________。
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____________，最終產(chǎn)生
總量的關(guān)系為__________。
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的
溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。
（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】江蘇正在建設(shè)世界最大的海上風(fēng)電場(chǎng)，防腐蝕是海上風(fēng)電的突出問(wèn)題，下列說(shuō)法正確的是
A. 海水的pH一般在8.0～8.5，對(duì)風(fēng)電鋼鐵支架的腐蝕主要是析氫腐蝕
B. 腐蝕總反應(yīng)為4Fe+3O2+2xH2O==2[Fe2O3·xH2O](鐵銹)的△H<0，△S<0
C. 鋼部件鍍鋅前，可用堿液洗去表面的鐵銹
D. 熱噴涂鋅鋁合金，可以減緩管道的腐蝕
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