Question

下列是關于Cl₂的制備和性質的系列實驗，請回答有關問題．
（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，其化學方程式是：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
寫出該反應的離子方程式

 

，指出該反應的還原劑：

 

．
（2）把紅熱的鐵絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中．
可觀察的現象：

 

，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈

 

色．該反應的化學方程式：

 

（3）如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條

 

褪色．
（4）多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應的離子方程式：

 

，
（5）Cl₂有

 

，該實驗應在通風櫥中進行．

Answer 1

分析：（1）根據化學方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑結合離子方程式的書寫方法解答，還原劑是指有元素化合價升高失去電子的物質；
（2）根據鐵和氯氣反應的現象解答；根據氯化鐵的溶液的顏色解答；鐵和氯氣反應生成氯化鐵；
（3）干燥氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（4）氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據此書寫離子方程式；
（5）氯氣有毒，該實驗應在通風櫥中進行．

解答：解：（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣發生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳難溶于水寫化學式，水是弱電解質寫化學式，所以其離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低得到電子，所以MnO₂做氧化劑，HCl中氯元素的化合價從-1價變化為0價，元素化合價升高失電子，所以HCl做還原劑；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；HCl；
（2）把紅熱的鐵絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，形成了棕黃色的煙，發生反應2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液為氯化鐵溶液，呈黃色，
故答案為：劇烈燃燒形成了棕黃色的煙；黃；2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；
（3）干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：不；
（4）氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯氣和水寫化學式，所以離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響，故答案為：毒．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法，掌握氯氣的性質和化學方程式的書寫方法是解題關鍵，題目難度中等．