【題目】工業排放的對苯二甲酸回收困難，經研究采用ZnO為催化劑，催化脫羧制備苯，脫羧反應機理如下。下列說法中不正確的是
A.過程(1)中斷開O—H鍵需要吸收能量
B.過程(2)中斷開C—C鍵，形成C—H鍵
C.對苯二甲酸在脫羧反應中被還原為苯
D.ZnO能降低對苯二甲酸脫羧反應的焓
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【題目】碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。
(1)甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。
已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=-1214.6kJ/mol；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol；
則反應CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。
(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是___。
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：
起始量/mol | 平衡量/mol | |||||
實驗組 | 溫度/℃ | H2O | CO | CO2 | CO | 達到平衡所需時間/min |
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為___；
②該反應的正反應為___ (填“吸”或“放”)熱反應；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的體積分數分別相等)，則a、b應滿足的關系是___（用含a、b的數學式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32— ＝CO2↑+ H2O
B.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子：NH4+ + OH-
NH3 ↑+ H2O
C.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓
D.氯氣與NaOH溶液反應：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。
1、測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓
酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I
2、測定步驟
a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
b.向燒瓶中加入200mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。
f.……
g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題：
(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應②的方程式，其化學計量數依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。
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【題目】下列各項比較中，一定相等的是
A.等物質的量的OH-和-OH中所含電子數
B.等質量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數目
C.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子的數目
D.等物質的量的Cu與Fe分別與足量的稀硝酸反應時轉移的電子數
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【題目】由下列實驗及現象推出相應結論正確的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量鹽酸 | 先有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不消失 | 原溶液中有SO42- |
B | 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口 | 試紙變藍 | 紅棕色氣體為溴蒸氣 |
C | 將碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中 | 燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
D | 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后轉變為藍色沉淀 | 溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數Ka1=5.4×10
，Ka2=5.4×10
。回答下列問題：
(1)向10 mL0.1mol·L
H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液
①當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。
A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性
(2)某同學設計實驗測定含雜質的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質不與酸性高錳酸鉀反應)。實驗過程如下：稱取m g草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4標準溶液進行滴定
①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗，通常用_________酸化
A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．石炭酸
②則達到滴定終點時的現象是_____________________；
③該過程中發生反應的離子方程式為___________________________；
④滴定過程中消耗V mL KMnO4標準溶液，草酸晶體純度為_________________。
(3)醫學研究表明，腎結石主要是由CaC2O4 組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經血小球過濾后，形成的尿液為200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。為了不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為______ mol·L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
可簡寫為
，降冰片烯的分子結構可表示為
。
（1）降冰片烯屬于（___________）(填序號)
A.環烴 B.不飽和烴 C.烷烴 D.芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為__。
（3）降冰片烯不具有的性質是（___________）(填序號)
A.能溶于水 B.能發生氧化反應
C.能發生加成反應 D.常溫常壓下為氣體
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【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗證Fe3+、I2氧化性的相對強弱。某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將C中的溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩、靜置。
請回答下列問題：
（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發生反應的離子方程式___。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是___。
（3）B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產生現象，則說明Fe3+的氧化性強于碘單質，對應反應的離子方程式是___。有人認為這個實驗設計存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。
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