Question

發射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭．該火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂，下列敘述錯誤的是（　　）

A．此反應是氧化還原反應

B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C．在此反應中N₂O₄作還原劑

D．R的分子式為C₂H₈N₂

Answer 1

分析：A、氧化還原反應的特征是有化合價的變化，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，據此判斷；
B、劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱；
C、所含元素化合價升高的反應物為還原劑，結合化合價升降相等判斷；
D、根據原子守恒判斷偏二甲肼分子式．

解答：解：A、N元素在反應物中以化合態存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，N₂O₄中N元素化合價降低，N₂O₄是氧化劑，故A正確；
B、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；
C、N₂O₄中N元素化合價降低，N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；
D、根據原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C₂H₈N₂，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應、氧化劑、還原劑的判斷，難度中等，關鍵是概念理解，化合價的判斷．