Question

（2008?揭陽一模）短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍?下列敘述中不正確的是（　　）

A．WX₂分子中所有原子最外層都為8電子結構

B．WX₂、ZX₂的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．WX₂是以極性鍵結合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

Answer 1

分析：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍，則Y有3個電子層，最外層電子數(shù)為

10

2.5

=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W 與X可形成共價化合物WX₂，則X為O，X與Z 位于同一主族，所以Z為S，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍，則Y有3個電子層，最外層電子數(shù)為

10

2.5

=4，即Y為Si，W與Y位于同一主族，所以W為C；W 與X可形成共價化合物WX₂，則X為O，X與Z 位于同一主族，所以Z為S，
A．C原子最外層4個電子，O原子最外層6個電子，則CO₂分子中所有原子最外層都為8電子結構，故A正確；
B．CO₂、SO₂的構成微粒都是分子，都屬于分子晶體，且都只含有共價鍵，故B正確；
C．CO₂分子中含有C-O極性鍵，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C正確；
D．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查位置、結構、性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．