Question

【題目】鈉具有很活潑的化學性質，易與很多物質反應。鈉與水的反應（水中滴有酚酞溶液）實驗現象和結論如下表，請同學們完成填空。

實驗現象	解釋與結論
（1） _______________	密度比水小
（2）熔化成閃亮的小球	_______________
（3）四處游動、嘶嘶作響	_______________
（4）反應后溶液呈紅色	_______________

（5）鈉與水反應方程式是__________________。實驗室中金屬鈉通常保存在_______。

（6）實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣以防止污染空氣，請寫出發生反應的方程式_______________。漂白粉長時期露置在空氣中會失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。

Answer 1

【答案】 鈉浮在水面上 反應放熱且鈉的熔點低 反應劇烈且有氣體產生 反應生成NaOH,遇酚酞變紅 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 煤油 Cl2+ 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑

【解析】試題分析：本題考查Na與水反應，Na的保存，氯氣與堿的反應，漂白粉失效的原因。

（1）Na的密度比水小，Na投入水中，觀察到的現象為：Na浮在水面上。

（2）根據“Na熔化成閃亮的小球”說明：Na與水反應放熱，Na的熔點低。

（3）根據“四處游動，嘶嘶作響”說明：反應劇烈且有氣體產生。

（4）根據“反應后溶液呈紅色”說明：反應生成NaOH，遇酚酞變紅。

（5）根據上述實驗說明Na與H2O反應生成NaOH和H2，Na與H2O反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。Na常溫下能與空氣中O2等反應，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中，以隔絕空氣。

（6）氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分為Ca（ClO）2，漂白粉長時期露置在空氣中，Ca（ClO）2與空氣中CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO，HClO光照分解成HCl和O2，漂白粉失效，相應的化學方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。