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與CaC₂一樣，Mg₃C₂也是離子晶體，與水能發生復分解反應。關于Mg₃C₂的敘述正確的是

A．與水反應有乙炔生成	B．與水反應有Mg(OH)₂生成
C．有C－C鍵	D．有C₂²^－離子

試題分析：A．Mg₃C₂與水的反應為Mg₃C₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+C₂H₆，生成乙烷，故A錯誤；B．Mg₃C₂與水的反應為Mg₃C₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+C₂H₆，故B正確；C．Mg₃C₂是離子晶體，存在離子鍵和C-C非極性共價鍵，故C正確；D．Mg₃C₂是離子晶體，有3個鎂離子，則不會有C₂^2-離子，故D錯誤；
故選BC．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據反應原理設計的應用，不正確的是

A．CO₃^2-＋H₂O

HCO₃^-＋OH^－　熱的純堿溶液清洗油污

B．Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋　明礬凈水

C．Al³^＋＋3HCO₃^-＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑　泡沫滅火器滅火

D．SnCl₂＋H₂O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于NaHCO₃溶液，下列表述不正確的是

A．c (Na⁺）= c (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (H₂CO₃)

B．c（Na⁺）+ c (H⁺)=" c" (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (OH^－)

C．HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的電離程度

D．c (H⁺) + c(H₂CO₃)＝c (OH^－）+ c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L^一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(NH

)
B．新制氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）＞c(ClO^-）
C．室溫下，向0.0lmol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO

）＞c(NH

)＞c(OH^-）=c(H⁺)
D．物質的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關系一定為：c(Na⁺)＞c(OH^-）＞c(HA)＞c(HB)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四種離子，下列說法正確的是
A．若溶質為NaA和HA，則一定存在c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
B．若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)
C．溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
D．若溶質為NaA，溶液中可能存在：c (OH^—)＝c(H⁺)+c(HA)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題