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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（）

A．

溶液與

溶液混合：

↓

B．醋酸除水垢：

↑+

C．漂白粉溶液中通入過(guò)量的

↓+

D．少量金屬鈉放入冷水中：

↑

解析試題分析：A、NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合，除了生成BaSO₄沉淀外，還生成H₂O，錯(cuò)誤；B、CH₃COOH與CaCO₃反應(yīng)生成(CH₃COO)₂Ca、CO₂、H₂O，(CH₃COO)₂Ca為強(qiáng)電解質(zhì)，拆為離子可得離子方程式，正確；C、過(guò)量的CO₂反應(yīng)生成HCO₃?，錯(cuò)誤；D、沒(méi)有配平，電荷不守恒，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H+＝Ca₂++CO₂↑+H₂O

B．工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H₂O

2Na⁺ +2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

C．金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)：2Na + 2H⁺＝2Na⁺ + H₂↑

D．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO₄2－+Ba₂++OH－＝BaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能大量共存的一組離子是

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-	B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-
C．Na⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-	D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在c(H^＋)/c(OH^－)＝10^―12的水溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na⁺、K⁺、NO₃^－、CH₃COO^－	B．Fe³⁺、K^＋、SCN^－、Cl^－
C．K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－	D．Na⁺、Ba²⁺、I^－、HCO₃^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．NH₃

B．(NH₄)₂SO₄

C．Cl₂

D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中含有的離子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、SiO₃²^－、Cl^－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L^-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。
下列說(shuō)法中正確的是：

A．該溶液中一定不含Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃²^－、Cl^－

B．該溶液中一定含有K⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、Cl^－

C．該溶液是否有K⁺需做焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是(　　)。

	已知	類推
A	向次氯酸鈣溶液中通CO₂氣體：Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO	向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體：Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO
B	用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋	用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋
C	稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H^＋＋SO₄²^—＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O	硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H^＋＋SO₄²^—＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O
D	Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba²^＋＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄²^—=2BaSO₄↓＋AlO₂^—＋2H₂O	Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba²^＋＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄²^—=2BaSO₄↓＋AlO₂^—＋2H₂O