Question

【題目】25℃時，用0.1mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發生電離

B.a點的導電能力比b點弱

C.b點溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.0.1mol/L的酸HY的pH=4，則c(H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以HY的電離度為(10-4mol/L÷0.1mol/L)×100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%發生電離，A錯誤；

B.反應開始時HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以HX是強酸，完全電離，而HY是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，當加入NaOH溶液體積相等都是10mL時，HY中仍然有大量HY分子存在，離子濃度比HX的小，所以a點的導電能力比b點強，B錯誤；

C.b點溶液中含有等物質的量濃度的HY和NaY，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根據物料守恒可得2c(Na+)=c(HY)+ c(Y-)，第一個式子擴大2倍，然后減去第二個式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)，C正確；

D.pH=7時，根據電荷守恒，HY反應后的溶液中c(Na+)=c(Y-)；HX反應后的溶液中c(Na+)=c(X-)，又由于HX是強酸，HY是弱酸，部分電離，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)>c(Y-)，D錯誤；

故合理選項是C。