Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發生下列反應：3 H2（g） + SO2（g）2 H2O（g） + H2S（g），下列說法正確的是（ ）

容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol
		H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1		0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2
容器Ⅲ	240	0.3	0.1		0.01

A．該反應正反應為吸熱反應

B．容器Ⅲ達到平衡的時間比容器I短

C．240℃時，該反應的平衡常數為1.08×104

D．容器Ⅱ達到平衡時SO2的轉化率比容器I小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由表中容器III、I的信息可知，III→I的措施為升高溫度（其它條件不變），平衡時SO2的物質的量增大，前者導致平衡向吸熱方向移動，后者說明平衡向逆反應方向移動，則逆反應是吸熱反應，因此正反應是放熱反應，A錯誤；B、容器Ⅲ達到平衡的時間比容器I長，因為III→I的措施為升高溫度（其它條件不變），反應速率加快，縮短達到平衡的時間，B錯誤；C、先由題意和表中數據、可知，H2（g）、 SO2（g）、H2O（g）、H2S（g）的平衡濃度分別為0.03 mol/L、0.01 mol/L、0.18 mol/L、0.09 mol/L，再由該溫度下的平衡常數K ===1.08×104 L2/mol2，C正確；D、由表中容器I、II的信息可知，I→II的措施為增大壓強（其它條件不變），由于3 H2（g） + SO2（g）2 H2O（g） + H2S（g）的正反應是氣體體積減小的方向，增大壓強能使平衡正向移動，則容器Ⅱ達到平衡時SO2的轉化率比容器I大，D錯誤；答案選C。