Question

【題目】短周期元素 A、B、C、D、E、F 六種元素，它們的原子序數由 A 到 F依次增大。在周期表中，A 的原子半徑最小。B 元素的原子最外層電子數是內層電 子數的兩倍，C 為地殼中含量最多的元素，D 是原子半徑最大的短周期主族元素，D 單質燃燒時呈現黃色火焰，D 的單質在高溫下與 C 的單質充分反應，可以得到與 E 單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D 與 F 形成的化合物 DF 是常用的調味品。試根 據以上敘述回答：

(1)元素符號：A____________、B____________、C____________、D____________。

(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。

(3)F 離子結構示意圖：______________________。

(4)A、B 組成的最簡單化合物的名稱是_____。

(5)C 、D 按原子個數比 1∶1 組成的一種化合物與水發生反應的化學方程式為_____________________。

(6) 能說明 E 的非金屬性比 F 的非金屬性_____( 填“強”或“弱”) 的事實是____(舉一例)。

Answer 1

【答案】H C O Na 第三周期第ⅥA族 甲烷 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 弱 氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(答案合理即可)

【解析】

A、B、C、D、E、F 為原子序數依次增大短周期元素。A的原子半徑最小，則A為H元素，C為地殼中含量最多的元素，則C為O元素，B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，則B為第二周期元素，原子結構為，B為C元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為Na，Na在O2中燃燒生成Na2O2為淡黃色，E單質為淡黃色的固體，則E為S元素，D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則DF為NaCl，F為Cl元素，據此分析解答。

(1)根據上述分析可知，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S，F為Cl，故答案為：H；C；O；Na；

(2)E為S元素，為16號元素，在周期表中的位置為第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

(3)F離子為Cl-，其離子結構示意圖為，故答案為：；

(4)A、B組成的最簡單的化合物為CH4，名稱是甲烷，故答案為：甲烷；

(5)C、D按原子個數比1：1組成的化合物為Na2O2，其和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(6)E為S，F為Cl，氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫，非金屬性越強的元素，其單質的氧化性越強，則S的非金屬性比Cl弱，故答案為：弱；氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(答案合理即可)。