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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】不法商販利用豆漿粉精勾兌新鮮豆漿被媒體曝光。據悉,這種豆漿完全沒有營養價值,豆漿粉精中的乙基香蘭素()過量食用還可能導致頭痛、惡心、嘔吐、呼吸困難,甚至能夠損傷肝、腎,對人體有較大的危害。則下列關于乙基香蘭素的說法錯誤的是 (    )

A.乙基香蘭素的分子式為C9H10O3

B.乙基香蘭素與苯甲醛互為同系物

C.乙基香蘭素的同分異構體可能含有酯基

D.乙基香蘭素能與FeCl3溶液發生顯色反應

【答案】B

【解析】

A、由有機物的結構式可知,結構中含有9C原子、10H原子、3O原子,故該有機物分子式為C9H10O3,故A正確;

B、乙基香蘭素與苯甲醛含有的官能團不同,不能稱為同系物,故B錯誤;

C、乙基香蘭素中含有醛基和羥基,其同分異構體可能含有酯基,故C正確;

D、乙基香蘭素中含有酚羥基,能與FeCl3溶液發生顯色反應,故D正確;

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應:2NO22NO+O2,達到平衡的標志是

相同時間內,氧氣的生成速率為n mol·L1·s1,NO2的生成速率為2n mol·L1·s1

單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO

混合氣體的顏色不再變化 混合氣體的密度保持不變 

混合氣體的平均相對分子質量不再改變 壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入AB,各物質的物質的量濃度隨著反應的進行,如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應的化學方程式為5A+4B4C

B.2min時,該反應達到平衡,此時ABC的濃度比為544

C.B的濃度變化表示0-2min時間內的速率為2mol/(L·min)

D.2min前,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大,但是正反應速率大于逆反應速率。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用電解法處理硼酸銨料液(主要成分為分離出銨鹽及硼酸的裝置如圖所示。裝置工作時,下列說法錯誤的是( )

已知:NH4H2BO3易溶于水,硼酸為弱酸。

A.從陽極室遷移至陰極室的主要離子是H+

B.陽極室電極周圍溶液的pH不斷減小

C.陰極室流出液中含NH4HCO3和(NH42CO3

D.陽極區溶液中發生的反應之一為H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】思維辨析:

(1)苯的分子式是C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴。_____

(2)從苯的凱庫勒式看,苯分子中含有三個碳碳雙鍵,應屬于烯烴。______

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但苯可以萃取溴水中的Br2______

(4)烷烴與苯都能與鹵素發生取代反應,反應條件相同。_______

(5)甲苯和苯互為同系物,都不能與溴水發生加成反應,不能使酸性KMnO4溶液褪色。________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上都有重要用途。

1)基態鈦原子外圍電子的軌道表達式為_____。與鈦同周期的元素中,基態原子的未成對電子數與鈦原子相同的有_____種。

2TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4SiC14在常溫下都是液體,分子結構相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4SiCl4的混合物,先獲得的餾分是_____(填化學式)。

3[CrC2O42H2O2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有_____鍵。

4)雷氐鹽(Reinecke salt)的化學式為NH4[CrNCS4NH32] H2O,是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_____

NCS的立體構型是_____,其中碳原子的雜化軌道類型為_____

SO2CO2BeCl2SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的有_____(填化學式)。

5NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有容量大、壽命長、耐低溫等特點,在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①晶體的化學式為_____

②該晶胞的密度為dgcm-3。設NA為阿伏加德羅常數的值,則該晶胞的體積是____(用含dNA的代數式表示)cm3

③該晶體的內部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩定。已知: a=511pm,c=397pm;標準狀況下,氫氣的密度為8.98X10-5 g ,若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為_____(保留整數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室為標定一種燒堿樣品的物質的量濃度,稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL置于錐形瓶中,以甲基橙為指示劑,用0.10mol·L1HCl標準溶液滴定,恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL,若燒堿中只含有一種雜質,則不可能是(

A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )

A.1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有CH鍵的數目為0.2NA

B.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.1NA

C.標準狀況下,11.2 L CO2與足量Na2O2反應,轉移的電子數為NA

D.若將1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體粒子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質,請回答下列問題:

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx

K1K2K3依次為三個反應的平衡常數,則K3=_____________(用K1K2表示)

(2)在恒容密閉容器中通入等物質的量的CONO,在一定條件下發生反應:,測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示:①則該反應的________0(填“<”“>”或“=”)。

②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓強pB)代替物質的量濃度cB)也可表示平衡常數Kp,則該反應的平衡常數表達式Kp=________,如果,求a點的平衡常數Kp=______(結果保留3位有效數字,分壓=總壓×物質的量分數)。

③為探究速率與濃度的關系,該實驗中,根據相關實驗數據,粗略繪制了2條速率—濃度關系曲線:

則:與曲線相對應的是圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度,反應一段時間后,重新達到平衡,相應的平衡點分別為________(填字母)。

(3)①甲池工作時,NO2轉變成綠色硝化劑可循環使用,則石墨Ⅱ附近發生的電極反應式__________________________________________________

②若用10A的電流電解60min,乙中陰極得到,則該電解池的電解效率為_________%。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為

(4)已知為三元酸,。則水溶液呈______________(填“酸”、“中”、“堿”)性,試通過計算說明判斷理由_______________________________________

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同步練習冊答案
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