【題目】下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是 ( )
A.CuO→CuB.HNO3→NO
C.Na2SO3→SO2D.FeCl2→FeCl3
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【題目】按要求填空。
（1）氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
①與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_____________________(至少答出兩點)。
②利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為____________。
（2）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩定的是____________。
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦一定比例混合高溫下煅燒，產物可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為______________。
（4）在一定溫度下，4 L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
①該反應的化學方程式為____________________________。
②若t2＝2 min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為______________。
③t2時刻，反應物的轉化率為______________。
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【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是
A. 鋁用于制造電纜 B. 氨氣用于制造化肥
C. 常溫下用鐵制容器盛裝濃硫酸 D. 四氧化三鐵用作紅色油漆
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（1）I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應（1）的產物比反應（2）的產物穩定
D. 反應（2）的反應物的總能量比反應（1）的反應物的總能量低
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態存在
C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示，關于該電池的敘述不正確的是（ ）
A. 該電池不能在高溫下工作
B. 電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C. 放電過程中，質子（H+）從正極區向極負區遷移
D. 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L
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【題目】鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）
（2）電池正極反應式為________________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。
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【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是
A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應
B. “NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深
C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價鍵
D. H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
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