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物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（）

A.Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B.Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C.NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D.NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

解析：本題考查溶液的pH。要考慮鹽類的水解，注意pH由大到小排列。A項中，FeCl₃水解，溶液顯酸性，應在最后；C項中，Na₂SO₄顯中性，在H₃PO₄之前；D項中，C₂H₅OH顯中性，應在顯酸性的C₆H₅COOH之前。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州一模）下列敘述正確的是（　　）

A．對于平衡體系：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應方向移動，體系顏色加深

B．-定溫度下，物質的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小順序是④＞③＞①＞②

C．O.1mol?L^-1的氨水加水稀釋后，NH₃?H₂0的電離程度增大，c（OH^-）增大，c（H⁺）減小

D．常溫下，

c(H+)

c(OH-)

=10-10的溶液中_：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是

升高溫度

．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應③中△H₃=

-41.2kJ/mol

．800℃時，反應③的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．
①達到平衡時，平衡常數K（甲）

K（乙）

＞

K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時SO₂的濃度C（SO₂）（甲）

＜

C（SO₂）（乙

＜

C（SO₂）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質，B、M為固體單質，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉換關系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，發生裝置可以選取下列裝置中的

（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為

，E與M反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物質的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質量為

20V

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產物．

①裝置甲中應加的試劑是

無水硫酸銅

；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是

（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是

SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO₂后再檢驗CO₂，以防SO₂的干擾

．
④如果將燒瓶中產生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現象

不會

（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質量和加入Ba（OH）₂溶液的體積關系如下圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

A、溶液的導電能力：a＞b＞c＞d

B、溶液的pH：a＜b＜c＜d

C、c點溶液和d點溶液均呈堿性

D、b點溶液中c（H⁺）和d點溶液中c（OH^-）相等

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省上杭一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是
（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

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