Question

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2-，25℃時，其離子積K=1.0×10-30。現將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中粒子關系不正確的是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）

A. c（NH4+）=1.0×10-29molL-1 B. c（Na+）=c（NH2-）

C. c（NH2-）＞c（NH4+） D. c（NH4+） c（NH2-）=1.0×10-30

Answer 1

【答案】B

【解析】A、2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發生反應為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促進液氨的電離，c（NH4+） c（NH2-）=l.0×l0-30；反應生成NH2-物質的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L，選項A正確；B、溶液中電荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2-），選項B不正確；C、c（NH2-）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l0-29mol/L，所以c（NH2-）＞c（NH4+），選項C正確； D、離子積常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，K= c（NH4+） c（NH2-）=1.0×10-30，選項D正確。答案選B。