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【題目】下列過程中△H小于零的是

A. 熾熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B. 氯化銨分解得氨氣

C. 碳酸鈣分解得二氧化碳 D. Zn與硫酸的反應(yīng)

【答案】D

【解析】△H小于零表示過程放熱。A．二氧化碳與碳反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解得氨氣，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣分解得二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Zn與硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案

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【題目】下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )

A. 冰融化 B. KOH 熔化 C. NaHSO4 溶于水 D. 碘升華

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【題目】一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱）反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：

（1）用 SO2表示0～15min的平均反應(yīng)速率為__________。降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 ________。則該反應(yīng)正反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 _____________(用文字表達(dá))；10～15min的曲線變化的原因可能是_____（填寫編號(hào)）。

a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

（4）在相同的溫度時(shí)，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡時(shí)若想SO2的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則應(yīng)再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，為_________mol。