【題目】反應N2+O2=2NO 在密閉容器中進行，下列條件哪些能增大該反應的速率（假定溫度不變）（ ）
A.縮小容器體積，使壓強增大
B.壓強不變，充入N2
C.體積不變，充入He使壓強增大
D.減小壓強，使容器體積增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題．
（1）工業制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為： 2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發生上述反應，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．
①a、b兩點對應的平衡常數K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）c（b）．
②c點時，反應速率v（正）v（逆） ．
（2）電化學法處理SO2 ． 硫酸工業尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發生的電極反應式為 ．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為L（已知：1個e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法處理SO2 ． 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數如表所示：
電離常數 | K1 | K2 |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發生的離子方程式為；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下面的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥。(圖中的a、b均為可以控制氣體的通過和液體的加入的止水夾和活塞，實驗前均已關閉，儀器的固定裝置已省略)。請選擇適宜的試劑，完成上述實驗。可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。
（1）甲裝置的瓶中盛放的試劑是______________，分液漏斗中盛放的試劑是_____，乙裝置的瓶中盛放的試劑是______________。
（2）打開a時，首先分離出的氣體是________(填名稱)；要得到另一種氣體，正確的操作是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.體積相同、c（Na+）相等的純堿溶液與小蘇打溶液，分別與足量同種鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相等
B.將銅粉加入氯化鐵溶液，充分反應后，若固體有剩余，則該固體不可能含鐵
C.用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應，生成氣體的質量之比為27：24：23
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X是一種藥物，結構簡式如下．下列敘述不正確的是（ ） 
A.X的分子式為C18H20O2
B.1molX最多能與7molH2發生加成反應
C.X與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應
D.1molX與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3（正反應放熱），下列有關說法正確的是
A. 升高溫度只提高逆反應速率
B. 降低溫度可提高正反應速率
C. 使用催化劑能顯著增大反應速率
D. 達到化學平衡時正、逆反應速率相等且等于0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關環境保護的敘述中，錯誤的是
A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養化
B.工業大量排放二氧化氮是全球氣候變暖的主要原因
C.某些裝修材料中含有的甲醛、苯等會嚴重影響人體健康
D.廢舊電池中含有的汞、鉛、鎘等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染
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