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【題目】抗生素藥物“芬必得”的主要成分的結構簡式如圖所示：
下列關于“芬必得”的敘述中正確的是（）
A.該物質屬于不飽和烴
B.該物質的分子式為C13H20O2
C.該物質屬于羧酸類有機物
D.該物質屬于芳香烴

【答案】B
【解析】解：A．含O元素，不屬于烴，故A錯誤；B．由結構可知，該物質的分子式為C13H20O2 ，故B正確；
C．含﹣COOH，為羧酸類物質，故C正確；
D．含苯環，但含﹣COOH，為芳香族化合物，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽（K2FeO4）和鋅為電極材料，具有能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染等優點，除比亞迪外目前還沒有其他廠家宣稱其產品可以大規模實用化．電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列說法正確的是（）
A.充電時陽極反應式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.0.1molK2FeO4發生反應，轉移電子數約為1.806×1024
C.充電時K2FeO4發生氧化反應
D.放電時正極反應為：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列問題：
（1）a=
（2）能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態的是（填字母）．
A.單位時間內生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質的量之
和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與的關系如圖1所示．

①當起始 =2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）= ．若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當 =3.5時，達到平衡狀態后，CH3 OH的體積分數可能是圖像中的點（選填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2來自于天然氣．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．

（5）含有甲醇的廢水會造成環境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2 ．寫出相關反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和22 g CO2所含原子數相等的水的質量為( )

A. 44 gB. 27 gC. 18 gD. 9 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境監察局常用“定電位”NOx傳感器來監測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（）

A.“對電極”是負極
B.“工作電極”上發生的電極反應為NO2+2e﹣+2H+═NO+H2O
C.傳感器工作時H+由工作電極移向對電極
D.對電極的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環性質有影響的是（）
A.1 mol甲苯與3 mol H2發生加成反應
B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色生成
C.甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰
D.甲苯與濃硝酸反應生成三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）反應I的化學方程式為，氧化劑為（填化學式）．
（2）經反應II所得的四氯化硅粗品中所含的物質如表：

組分名稱	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
質量分數	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸點/℃	57.6	31.8	8.2	﹣85	12.5	75.5

圖中“操作X”的名稱為；PCl3的電子式為．
（3）反應III和IV中尾氣的用途為；反應IV的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是______________；

(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________；

(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；

A．重結晶 B．過濾

C．蒸餾 D．萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。

A．25 mL B．50 mL

C．250 mL D．500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式．有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
（i）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過計算填空：（i）A的相對分子質量為．
（ii）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g．	（ii）A的分子式為． ]
（iii）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．	（iii）用結構簡式表示A中含有的官能團．
（iv）A的核磁共振氫譜如圖：	（iv）A中含有種氫原子．綜上所述，A的結構簡式為．

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