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【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（）

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

【答案】B

【解析】

試題分析：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L 0.5molL-1的NaOH溶液中加入：①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱＞kJ，②稀硝酸，是稀溶液間的中和反應，放熱kJ，③稀醋酸，因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應放熱＜kJ，放出的熱量為：①＞②＞③，因放熱△H＜0，所以△H3＞△H2＞△H1，故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

（1）在通常狀況下,金剛石和石墨相比較, （填”金剛石”或”石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為。

（2）12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g，該過程放出的熱量為。

Ⅱ、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物P2O3和P2O5 ， P2O5在通常狀態下穩定。已知3.1 g的單質磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出X kJ熱量。

（3）寫出兩種磷的氧化物對應的質量（g）為、。

（4）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，寫出1mol P與O2反應生成固態P2O3的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1 000
平衡常數K	10	9	1	0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應平衡常數的表達式為 _____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有 ____________ （選填字母）。

	A	B	C	D
n（CO2）/mol	3[	1	0	1
n（H2）/mol	2	1	0	1
n（CO）/mol	1	2	3	0.5
n（H2O）/mol	5[	2	3	2

（4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《夢溪筆談》中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對文中內容的解釋正確的是（）

A. “苦泉”可使蛋白質變性 B. 膽礬的化學式為CuSO4

C. 膽礬受熱不能分解 D. 膽礬與鐵通過復分解反應可煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應的平衡常數K=__________________。

③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業廢水，在陰極產生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數據來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請用數據說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現的現象為__________；解釋出現該現象的原因是_____________________。