Question

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol·L－1	0.08	1.6	1.6

A. 此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25KJ/mol，則濃度商Q===400，Q=K，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，在恒容時(shí)壓強(qiáng)始終不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)再加入與起始等量的CH3OH，兩次平衡為等效平衡，所以達(dá)新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D．反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，由B中可知，平衡時(shí)后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡時(shí)n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少40kJ，故D正確；故選B。