Question

【題目】25℃時在10mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
B.a、b曲線分別代表的是HCO3﹣、H2CO3量的變化情況
C.A點時：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B點時加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應生成NaHCO3

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．Na2CO3溶液中存在物料守恒，即Na元素的總物質的量等于C元素總物質的量的2倍，則c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故A正確； B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl先發生反應CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 然后發生HCO3﹣+H+=H2CO3 ， 由圖象可知a代表的物質逐漸增多，則aHCO3﹣ ， b代表的物質開始沒有，后來逐漸增多，則b為H2CO3 ， 故B正確；
C．由圖象可知，A點時：c（CO32﹣）和c（HCO3﹣）相同，溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；
D．B點時加入鹽酸的體積為10mL，則Na2CO3和HCl的物質的量相同，由CO32﹣+H+=HCO3﹣可知，二者恰好反應生成NaHCO3 ， 故D正確．
故選C．