Question

將相同質量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的H₂按由多到少的順序排列正確的是(   )

A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al	B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn	D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na

Answer 1

B

本題有以下3種解法。
方法一(設“一”法)：設分別取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量稀鹽酸中。則：
(1)2Na+2H⁺2Na⁺+H₂↑
46 g        2 g
1 g       g
(2)Mg+2H⁺Mg²⁺+H₂↑
24 g         2 g
1 g         g
(3)2Al+6H⁺2Al³⁺+3H₂↑
54 g              6 g
1 g           g
(4)Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑
65 g        2 g
1 g         g
(5)Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑
56 g        2 g
1 g          g
比較數的大小順序便可得到答案。
方法二(排除法)：在方法一中只進行前三種計算，便知答案。
方法三(摩爾電子質量法)：對方法一進行總結，可以發現以下規律：
等質量金屬與足量酸反應，金屬的相對原子質量與反應后金屬化合價的比值(即，n為反應后金屬的化合價)越小，生成H₂越多；反應中，轉移1 mol電子，需要金屬的質量越小，等質量金屬與酸反應生成H₂越多。