Question

【題目】（1）反應(yīng)A＋3B 2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

該反應(yīng)進行的快慢順序為________________。

（2）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：v2＝3v1，v3＝2v1，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為_________________。

（3）下列各項可以證明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

①單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol HI；

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)＝ω(H2)時；

④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2時；

⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2時；

⑥溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強不再變化時；

⑦溫度和壓強一定，混合氣體的密度不再變化時；

⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時。

（4）已知反應(yīng)2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。

Answer 1

【答案】（1）④＞③＝②＞① （2）A＋3B 2C （3）②⑧ （4）299

【解析】

試題分析：（1）同一反應(yīng)不同情況下不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，先統(tǒng)一單位，然后除以該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率再進行比較。①v=v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v=1/3v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1；③v=1/2v(C)＝0.2mol·L－1·s－1；④v=1/2v(D)＝0.225 mol·L－1·s－1。該反應(yīng)進行的快慢順序為④＞③＝②＞①。

（2）同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，又v2＝3v1，v3＝2v1，則v1：v2：v3=1：3：2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為A＋3B 2C 。

（3）①單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol HI，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達平衡，錯誤；②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；③百分組成ω(HI)＝ω(H2)時，反應(yīng)不一定達到平衡，錯誤；④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2時，沒有明確正、逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2時，反應(yīng)不一定平衡，錯誤；⑥該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強為恒量，容器內(nèi)壓強不再變化時，不能說明反應(yīng)達到平衡，錯誤；⑦該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，溫度和壓強一定，容器的體積不變，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度為恒量，密度不再變化時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時，碘的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡，正確，選②⑧。

（4）化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為x，ΔH＝2x-(436 kJ·mol－1+151 kJ·mol－1)=11 kJ·mol－1，解得x=299 kJ·mol－1，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ。