Question

某化學反應的反應物和產物如下：

KMnO₄+KI+H₂SO₄——MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)該反應的氧化劑是__________。

（2）如果該反應方程式中I₂和KIO₃的化學計量數都是5。

①KMnO₄的化學計量數是__________。

②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目

KMnO₄+KI+H₂SO₄

(3)如果沒有對該方程式中的某些化學計量數作限定，可能的配平化學計量數有許多組。原因是______________。

Answer 1

解析：（1）由所給反應可知KMnO₄中錳元素的化合價由+7降低到MnSO₄中的+2，KMnO₄為氧化劑。

（2）若I₂和KIO₃的化學計量數都是5，則碘元素化合價升高總數為5×2×[0-（-1）]+5×[5-（-1）]=40，根據化合價升降總數相等，知KMnO₄的化學計量數為40/（7-2）=8，電子轉移的方向和數目可表示為：

(3)由所給反應式可知該反應有I₂和KIO₃兩種氧化產物，兩者的比例和KMnO₄的用量都可以發生變化，故可能配出多組化學計量數。

答案：

（1）KMnO₄

(2)①8

(3)該反應式含兩種氧化產物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發生變化