Question

（10分）現用物質的量濃度為amol·L^-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是________________________。
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入    （選填“甲”或“乙”）中。
（3）右圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數， c(HCl)=_______________mol·L^-1。
（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則滴定的HCl物質的量濃度會偏____________(填“大”或“小”)。

（5）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol·L-1）	滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

 
①滴定達到終點的標志是______________________________________________________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為              （保留兩位有效數字）。

Answer 1

（1）用標準堿液潤洗（1分） （2）乙（1分）（3） （2分） （4）大（2分）
（5）①溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色  ②0.11mol·L^-1      （4分）

略