【題目】25℃時，pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．c(A2-)>c(H2A) B．c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D．c(H+) =c(A2-) +c(OH-)
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H+＋＋OH+；ΔH＞0，下列敘述正確的是( )
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH—)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
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【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質的量的X、Y的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下發生可逆反應。下列說法正確的是
A. 達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率不相等
B. 反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
C. 達到化學平衡時，X、Y的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
D. 達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生反應：2A（g）＋3B（g） 
2C（g）＋zD（g），若2 s后，A的轉化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是
A．v（C）＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的轉化率為25%
D．C平衡時的濃度為0.5 mol·L－1
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【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－
C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：
按要求回答下列問題。
（1）上表元素中，形成氣態氫化物最穩定的是____元素（填元素符號）。
（2）32Ge與B同族，32Ge的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為
_______________________________________________________________。
（3）等電子的D、F、G、H四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）
_____＞ ＞ ＞ 。
（4）D、I元素形成的氫化物中，沸點較高的是_____________，理由__________________。
（5）34Se非金屬性比D______（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋其原因為______________。
（6）用電子式表示E、G形成化合物的過程_______________________________。
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【題目】室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－
B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋
C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
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