【題目】在2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)
C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是無(wú)色透明的晶體，易溶于水，其水溶液顯堿性。在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”，常用黃鐵礦(主要成分是
)經(jīng)以下流程來(lái)制備硫代硫酸鈉
已知：氣體C可以使品紅溶液褪色
(1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固體B的化學(xué)式為：________。
(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：
________________。
(3)寫出
固體高溫分解反應(yīng)方程式：__________________________。
(4)
溶液與鹽酸不能穩(wěn)定存在，用離子方程式解釋不能存在的原因：
____________________。
(5)請(qǐng)用“＜”符號(hào)表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關(guān)系：____________。
(6)硫代硫酸鈉在漂白工業(yè)中用作“脫氯劑”，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)消耗31.6g硫代硫酸鈉時(shí)吸收氯氣的積為：________L。
(7)已知
溶液中
，求
的比值________(已知：
溶液的一級(jí)電離常數(shù)為
，二級(jí)電離常數(shù)為
，水的電離常數(shù)為
，請(qǐng)用含有、、、b的式子表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為
，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)“堿浸”目的是___________。
(2)“酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有
外，還有__________。
(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。
(5)“沉鋰”中
溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：
①根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。
②為獲得高純，提純操作依次為趁熱過(guò)濾、________、烘干。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】磷化鋁(AlP)通�？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃，還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液。回答下列問(wèn)題:
(1)儀器D的名稱是________________________。
(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒(méi)食子酸(
)的堿性溶液，其作用是_____________________________。
(4)通入空氣的作用是____________________________________。
(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____ mg·kg-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示：
(1)實(shí)驗(yàn)原理：______________。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置：氣體制備型化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，要將化學(xué)反應(yīng)原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結(jié)合起來(lái)。
①填寫裝置中試劑名稱，C______________，D____________，F__________。
②其中C的作用是除去氯氣中的____________；D的作用是除去氯氣中的____________。
③該裝置中收集氯氣使用的是________，還可用排__________的方法，原因是_____________。
④其中F的作用是_____________。
⑤檢驗(yàn)氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口，若試紙______，則證明已集滿。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)生鐵片銹蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（ ）
序號(hào) | ① | ② | ③ |
實(shí)驗(yàn) |
|
|
|
現(xiàn)象 | 8小時(shí)未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時(shí)未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時(shí)觀察 到明顯銹蝕 |
A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③，說(shuō)明苯能隔絕O2
B.實(shí)驗(yàn)①中，生鐵片未見(jiàn)明顯銹蝕的主要原因是缺少O2
C.實(shí)驗(yàn)②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
D.實(shí)驗(yàn)③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。利用反應(yīng)6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6 kJmol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJmol-1
則反應(yīng)NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJmol-1。
一定條件下，將2molNO2與2molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）
a．混合氣體密度保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，若再向該容器充入1molNO2與1molSO2，則SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣a kJmol-1。在一定溫度下，將1molCO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍。則v（CH3OH）為_______，正反應(yīng)放出的熱量為______。
（4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究氫的獲得和應(yīng)用具有重要意義。
(1)已知：
將0.20molH2S氣體充入密閉容器中，保持恒壓(p=a)、溫度T1條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。
①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是________。
A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.
C.K不變
D.容器體積不變
②
時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用a的代數(shù)式表示。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③反應(yīng)溫度T1時(shí)，畫出0~t2時(shí)段，n(S2)隨時(shí)間變化曲線[n(S2)—t]。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1)，畫出0~t2時(shí)段，n(S2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的曲線[n(S2)—t]________
(2)已知：某催化劑作用下，H2還原NO的反應(yīng)有兩種可能：
Ⅰ.
Ⅱ.
反應(yīng)歷程可以表示為(
表示吸附態(tài))
吸附分解：
①
②
反應(yīng)脫附：
③
④
⑤
其中，反應(yīng)脫附過(guò)程中④與⑤是一組競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，決定了H2還原NO的最終產(chǎn)物。
①如圖顯示不同溫度條件下，原料氣
，達(dá)到平衡時(shí)體系中N2和N2O的含量，由此判斷
________0(填“>”或“<”)；判斷反應(yīng)脫附過(guò)程中④與⑤兩步反應(yīng)的活化能高低并說(shuō)明理由________。
②如圖顯示不同溫度條件下，原料氣
分別為1、2、3(對(duì)應(yīng)圖中標(biāo)注“1”、“2”、“3”)，達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的選擇性(填“N2”或“N2O”)
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