Question

【題目】假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是

A. 此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32

B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C. 標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L

D. NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算。

假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)發(fā)生變化實(shí)際上是將相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的變?yōu)?/span>，相對(duì)原子質(zhì)量這一比值發(fā)生改變，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化，但不影響質(zhì)量、氣體體積等數(shù)值。

氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)?/span>，所以16O的相對(duì)原子質(zhì)量由16變?yōu)?2， A正確；由于標(biāo)準(zhǔn)的改變，NaOH的摩爾質(zhì)量變?yōu)?0g/mol，則40gNaOH的物質(zhì)的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1，B錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)改變，摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積都加倍，44gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下的體積44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正確；此時(shí)NA雖然由原來的約6.02×1023變?yōu)榧s12.04×1023，但對(duì)氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，則NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子，D正確。

故選B。