【題目】如圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是（ ）
A. 左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e- = X2+
B. 每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 左池中陰離子數(shù)目增加
D. 鹽橋中陰離子移向右池
【答案】C
【解析】
由右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，發(fā)生還原反應(yīng)，所以右邊是正極，左邊是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：X2+-2e-=X4+，根據(jù)此分析解題。
A.左池電極反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，故A錯(cuò)誤；
B.每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；
C.因?yàn)樽蟪仉姌O反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，正電荷數(shù)在增加，要保持電中性，鹽橋中陰離子向左池中轉(zhuǎn)移，所以陰離子數(shù)目要增加，故C正確；
D.陰離子移向負(fù)極（左池），故D錯(cuò)誤；
答案：C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（ ）
編號(hào) | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | 非電解質(zhì) | 強(qiáng)電解質(zhì) |
A | Na2O | CO2 | NH3 | 醋酸銨 |
B | Na2O2 | SO2 | 乙醇 | NaHCO3 |
C | Al2O3 | SO3 | CO2 | Fe(OH)3 |
D | Fe3O4 | CO | Cl2 | NH4Cl |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、__________、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4—轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：________________。
(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO
可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D 的化學(xué)名稱為______。
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。
（6）寫(xiě)出用2苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)
(一)驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，裝置A中的足量的試劑是______________。
(2)連接儀器、________、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________________。
(二)驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(3)打開(kāi)b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是________________。
(4)若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：________________。
(5)BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是________________，________________。
(6)寫(xiě)出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】適量的下列四種物質(zhì)①碘水 ②溴化鈉溶液 ③新配制的氯水 ④氯化鎂溶液，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的組合是( )
A.①③B.②③C.②④D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是( )
A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C. 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
D. 合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是____ __。
（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________
（3）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過(guò)濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。
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