【題目】工業上大量獲得乙烯的方法是
A．乙醇脫水B．石油分餾
C．煤干餾D．石油裂解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅和鎂合金46 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為
A．902 g B．851 g C．826 g D．704 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．需要加熱的反應一定是吸熱反應
B．化學反應的能量變化主要表現為熱量的變化
C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發進行
D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源
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【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.l000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數據如下表，下列判斷不正確的是
數據編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | ＞7 | y |
A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY
B. 由表中數據可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)
D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H= －97.3kJmol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是_____________________。
（2）儀器b的名稱為____________，干燥管中堿石灰的主要作用是___________________。
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為______________。當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_____。長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為_________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_________，分離這兩種液態產物的方法是_____________。
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應。__________________(簡要描述實驗步驟、現象和結論)。
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【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是
A. 該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C
B. 該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2
C. 該反應中轉移的電子數為12e－
D. 該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1∶2
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【題目】下列關于藥品的保存方法不正確的是( )
A. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
B. 硅酸鈉溶液應保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
C. 液溴易揮發，在存放溴的試劑瓶中應加水封
D. 濃硝酸存放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中
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【題目】同溫同壓下，等質量的CO和CH4分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的體積分別為xL和yL，則x與y的比值為（ ）
A． 1:4 B． 4：7 C． 1：7 D． 7:1
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【題目】某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量是（ ）
A．M/6.02×1023 g B．1/M g C．M g D．6.02×1023/M g
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