【題目】下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是
A．3—甲基—4—乙基戊烷
B．3，3，4—三甲基己烷
C．3，4，4—三甲基己烷
D．3，5—二甲基己烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下左圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積。
c
甲同學(xué)利用如上左圖裝置，根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：
① 裝配好裝置，作氣密性檢查。
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶。
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。
⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。
⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。
完成下列填空：
（1） 在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學(xué)測(cè)出此條件下lmol氣體的體積為_(kāi)_____，計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為_(kāi)_______%〈保留2位有效數(shù)字）。引起該誤差的可能原因是______。
a.鎂帶中含鋁； b.沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化物； c.反應(yīng)放熱； d.所用硫酸的量不足
（2） 丙同學(xué)提出可用如上右圖裝置完成該實(shí)驗(yàn)。該裝置氣密性的檢查方法是：_____________。
（3） 與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高。請(qǐng)說(shuō)明理由（回答兩條）____________________________________，_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）用正確的序號(hào)填空: ①12C、13C、14C； ②紅磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；
互為同位素的是 ； 互為同素異形體的是 ；
互為同分異構(gòu)體的是 ； 互為同系物的是
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 金屬A不 | C的質(zhì) | A上有氣 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置甲中作正極的是________ (填“A”或“B”) 。
②裝置乙溶液中Cu2＋向_______極移動(dòng)(填“B”或“C”)。
③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）
A．SO42－離子移向正極
B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（ ）
A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號(hào)）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為____________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S。
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方程式為__________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。
（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“
歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學(xué)式）。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。
（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為
（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的固體名稱________，F(xiàn)的化學(xué)式是________。
（2） B的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，B體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_____。
A．C+4HNO3(濃）
CO2+4NO2↑+2H2O
B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O
C．Cu+4HNO3(濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
（3）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
（4）G與H反應(yīng)的離子方程式是_________________________；
C與淡黃色固體反應(yīng)生成F與G的化學(xué)方程式__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應(yīng)選用 ( )
A．鹽酸 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．四氯化碳
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